Soluciones Químicas

Una solución es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezclan con el otro de tal modo que pierden sus características individuales.
El conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas)
Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa. 
Si se analiza una muestra de alguna solución puede apreciarse que en cualquier parte de ella su composición es constante.

2.-Clasificación de las soluciones:

1.Diluidas: si la cantidad de soluto respecto del solvente es pequeña.  Ejemplo: una solución de 1 gramo de sal de mesa en 100 gramos de agua.
2.Concentradas: si la proporción de soluto con respecto del solvente es grande.  Ejemplo: una disolución de 25 gramos de sal de mesa  en 100 gramos de agua.
3.Saturadas: se dice que una disolución está saturada a una determinada temperatura cuando no admite más cantidad de soluto disuelto.  Ejemplo: 36 gramos de sal de mesa en 100 gramos de agua a 20ºC.
4.Sobre saturadas: disolución que contiene mayor cantidad de soluto que la permitida a una temperatura determinada. La sobresaturación se produce por enfriamientos rápidos o por descompresiones bruscas. Ejemplo: al sacar el corcho a una botella de refresco gaseoso.

3.-Propiedades químicas de las soluciones:
1.Su composición química es variable.
2.Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.


4.-Soluciones en la industria Riobambeña

En la fabricación de pinturas
En la industria farmaseutica: para hacer medicinas
En la fabricación de jabones 
En la fabricación de perfumes